探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应
【实验目的】
1．探究酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件。
2．会运用复分解反应的条件判断反应能否发生。
【实验仪器】
试管、胶头滴管
【实验试剂】
NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
【实验步骤】
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填表
【实验记录】
反应物
现象
化学方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液
产生蓝色沉淀
CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4溶液＋
BaCl2溶液
产生白色沉淀
CuSO4＋BaCl2= BaSO4↓＋CuCl2
【实验讨论】
1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
属于，有沉淀生成。
2．酸碱中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于，水。
3．碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，共同的现象是什么？
有气泡产生。
【实验结论】
复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成。
【探究】
物质
是否反应
判断依据
化学方程式
稀硫酸＋
NaOH溶液
有水生成
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
稀硫酸＋
NaCl溶液
没有沉淀或
气体或水生成
稀硫酸＋
K2CO3溶液
有气体和水生成
H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑
稀硫酸＋
Ba(NO3)2溶液
有沉淀生成
H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3
1.复分解反应
（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）通式：AB＋CD →AD＋CB。
（3）特点：双交换，价不变。
（4）类型：
①酸 碱→盐 水
②酸 金属氧化物→盐 水
③酸 碳酸盐（碳酸氢盐）→CO2↑
④碱 盐→新碱 新盐
⑤盐 盐→两种新盐
（5）发生条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成。
【注意】附加条件：
碱和盐反应、盐和盐反应，还需要满足二者都能溶于水的条件（口诀：无酸必可溶）。
2.复分解反应的其他规律
（1）酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，一定能发生复分解反应。
（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。
3.复分解反应的实质
（1）酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：离子之间的反应，两种离子结合如果能生成沉淀或气体或水，反应就能发生。
（2）初中阶段常见的不能共存的离子：
①OH－不能与H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；
②CO32－不能与H＋、Ca2＋、Ba2＋共存；
③SO42－不能与Ba2＋共存；
④Cl－不能与Ag＋共存；
⑤H＋不能与CO32－、HCO3－、OH－共存。
【典例01】下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O
D．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
【答案】A
【分析】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；可简记为AB CD=AD CB；复分解反应发生的条件:1反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水；2反应物中至少有一种是可溶的；3初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的；4反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。
【解析】A、不符合复分解反应的形式，A符合题意；
B、把水和二氧化碳看做碳酸，该反应符合复分解反应的形式，B不符合题意；
C、符合复分解反应的形式，且有水生成，C不符合题意；
D、符合复分解反应的形式，且有沉淀生成，D不符合题意；
故选：A。
【典例02】下列物质中，既能与石灰水反应又能与盐酸反应的是（ ）
A．AgCl B．CuCl2 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氯化银和氢氧化钙、盐酸均不反应，该选项不符合题意；
B、氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，但氯化铜不能与盐酸反应，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠和氢氧化钙不能反应，但能和盐酸反应生成氯化钙和水，该选项不符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项符合题意。
故选：D。
【典例03】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）
A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【答案】C
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【解析】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，反应后溶液的质量减少，故A错误；
B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故B错误；
C、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质量不变，故C正确；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量减少，故D错误。
故选：C。
【典例04】下列各组离子能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）
A．K 、、、Fe3 B．、、Cl-、Ba2
C．Cu2 、Na 、OH-、 D．Ca2 、K 、、Cl-
【答案】B
【解析】A、溶液中有铁离子时溶液为棕...，故选项错误；
B、四种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，故选项正确；
C、铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，且溶液中有铜离子，溶液显蓝色，故选项错误；
D、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故选项错误；
故选：B。
1．（2023下?安徽芜湖?九年级校联考阶段练习）下列关于复分解反应的说法中，不正确的是（ ）
A．反应物是化合物的反应一定是复分解反应
B．生成物中可能同时出现水、沉淀和气体
C．金属氧化物与酸的反应属于复分解反应
D．反应前后各元素的化合价一定不变
【答案】A
【解析】A、反应物是化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，反应物是化合物，但不是复分解反应，选项错误；
B、生成物中可能同时出现水、沉淀和气体，如如碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，选项正确；
C、金属氧化物与酸的反应生成盐和水，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；
D、复分解反应中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则反应前后各元素的化合价一定不变，选项正确。
故选：A。
2．（2023上?山东济宁?九年级济宁学院附属中学校考阶段练习）仅利用“→”上方的试剂可实现下列各组物质间转化的是（ ）
A．FeFeCl3 B．K2CO3
C．Na2SO42CO3 D．Cu(OH)24
【答案】B
【解析】A、铁与稀HCl反应生成氯化亚铁和氢气，而不是FeCl3，故选项物质间转化不正确；
B、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故选项物质间转化正确；
C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能生成碳酸钠，故选项物质间转化不正确；
D、氢氧化铜不溶于水，不能与硫酸钠反应生成硫酸铜，故选项物质间转化不正确。
故选：B。
3．（2023上?吉林辽源?九年级校联考期末）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ）
A．铝与硫酸铜溶液 B．澄清石灰水与纯碱溶液
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
【答案】C
【解析】A、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，能发生反应，但现象明显，故A错误；
B、澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能发生反应，但现象明显，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故C正确；
D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选：C。
4．（2023上?黑龙江哈尔滨?九年级哈尔滨市第一一三中学校校考期中）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其，下列离子可以在其中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H ；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解析】A、OH-和Cu2 不能大量共存，且Cu2 显蓝色，OH-和H 能结合生成水，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
B、Ba2 能与结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和H 结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确；
D、H 能与结合生成水和二氧化碳，且Ca2 与会生成碳酸钙沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，选项错误。
故选：C。
5．（2023?河南周口?统考三模）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）
A．C、、CO B．KOH、KCl、
C．、、 D．、、
【答案】B
【解析】A、甲为碳，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，氧气不足反应生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气发生燃烧能够生成二氧化碳，选项正确；
B、甲为氢氧化钾，乙为氯化钾，丙为硝酸钾，硝酸钾如发生复分解反应生成含有钾离子和硝酸根离子的两种物质，而含有钾离子和硝酸根离子的物质都溶于水，不符合复分解反应的条件，即硝酸钾不能发生复分解反应生成氯化钾，选项错误；
C、甲为过氧化氢，乙为氧气，丙为水，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与氢气发生燃烧生成水，水电解生成氧气，选项正确；
D、甲为碳酸钠，乙为碳酸钙，丙为二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，选项正确；
故选：B。
6．（2023下?广东云浮?九年级校考竞赛）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲 乙→丙 丁。下列说法正确的是（ ）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若该反应为复分解反应，则反应前后元素的化合价一定不改变
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g
【答案】BD
【解析】A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，选项错误；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应中不涉及单质，故反应前后元素的化合价一定不改变，选项正确；
C、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应生成氯化银沉淀和硝酸，选项错误；
D、甲为 10 g、乙为 20 g，当恰好完全反应，生成的丙、丁的质量为30g，当甲乙任意一种有剩余，则反应生成丙和丁的质量总和小于30g，故选项正确。
故选：BD。
7．（2023?海南海口?校考一模）现有Zn、HCl、NaOH、AgNO3、NaCl、CuSO4六种物质，请从中选出合适的物质，按要求写出化学反应方程式（各物质不能重复使用）。
(1)金属质量减轻的置换反应： ，
(2)无明显现象的复分解反应： ，
(3)生成不溶于稀硝酸白色沉淀的反应： 。
【答案】(1)Zn CuSO4=Cu ZnSO4
(2)HCl NaOH=NaCl H2O
(3)NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
【解析】（1）置换反应是指一种金属和一种化合物反应生成另一种金属和另一种化合物的反应，金属质量减轻是指，参加反应的金属质量小于反应生成的金属质量，每65份质量的锌参加反应生成每64份质量的铜，反应后质量减轻，符合题意。
（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，无明显现象一般是指没有产生沉淀或生成气体或有颜色变化，盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，反应方程式为。
（3）常见的不溶于硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4，根据题干信息可知，反应方程式为。
8．（2023上?黑龙江绥化?九年级期末）观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H 和OH-之间的反应，此反应可表示为：H OH-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】
(1)按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
BaCl2溶液与K2SO4溶液反应： 。
HCl溶液与Na2CO3溶液反应： 。
【归纳】
(2)复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。
【应用】
(3)判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。
a、Na 、H 、Cl-、
b、H 、Ba2 、Cl-、
c、Cu2 、Na 、、OH-
d、H 、K 、Cl-、
【答案】(1)
(2)沉淀或气体或水
(3)d
【解析】（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式：。
HCl溶液与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的实质是氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，该反应的离子方程式：。
（2）两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应。
（3）a、Na 、H 、Cl-、，氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子在水溶液中不能大量共存；
b、H 、Ba2 、Cl-、，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子在水溶液中不能大量共存；
c、Cu2 、Na 、、OH-，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子在水溶液中不能大量共存；
d、H 、K 、Cl-、，离子之间相互不发生反应，离子在水溶液能大量共存；
答案：d。
9．（2023下?陕西西安?九年级校考期中）以下三幅图是常见复分解反应的微观示意图：
(1)图乙发生的化学反应的微观实质是 ；小刚同学学习上述反应的特点，推断氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，请你说明原因，两物质混合后没有 生成。
学习小组的同学研究讨论设计实验验证氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应。
【查阅资料】将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若溶液中有钠离子则火焰颜色为...。
(2)①小明同学按照资料内容进行实验，证明混合液中确实有。
②另取混合液，小李同学向其中加入氢氧化钠溶液，观察到有沉淀产生，证明溶液中有请你写出化学反应方程式 。
③另取混合液，小红同学向其中加入 溶液，观察到白色沉淀产生，证明溶液中有。
④若证明溶液中是否有，你认为应该向混合液中加入的两种试剂有 。
【实验反思】
(3)小刚同学分析实验①②③现象，认为验证氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，实验④可以不用做。你 （选填“同意”或“不同意”）他的观点。
【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合成水分子 沉淀或气体或水
(2)MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2↓ 2NaCl 硝酸酸化的硝酸钡 硝酸银、稀硝酸
(3)同意
【解析】（1）由图乙可以看出，反应前有氢离子、氯离子、钠离子、氢氧根离子，反应后有水分子、钠离子、氯离子，故图乙发生的化学反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
复分解反应发生的条件为生成物中必须要有沉淀或气体或水，故推断氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应原因是两物质混合后没有沉淀或气体或水生成。
（2）②、氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故化学反应方程式为MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2↓ 2NaCl；
③、硫酸根可以与钡离子生成不溶于酸的沉淀硫酸钡，故小红同学向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察到白色沉淀产生，证明溶液中有硫酸根离子；
④、氯离子可以与银离子生成不溶于酸的沉淀氯化银，故若证明溶液中是否有氯离子，应该向混合液中加入的两种试剂有硝酸银、稀硝酸。
（3）氯化镁与硫酸钠溶液中只有四种离子，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故实验①②③现象已经证明溶液中有钠离子、镁离子和硫酸根离子，故氯离子不可能与别的离子反应，故同意他的观点。
10．（2023?广西贵港?统考模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
Ⅰ. 室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)
物质
蒸馏水
稀硫酸
Ba(OH)2溶液
BaSO4悬浊液
电导率(uS/cm)
3921
3273
Ⅱ. 溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ. 硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
(1)NaOH属于 (填“酸”或“碱”或“盐”) 。往其溶液滴加酚酞溶液时，溶液变 色。
(2)b点溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)c点溶液显 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按下图1所示装连接好仪器，在烧杯中加入一定量浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如下图2所示。
(4)烧杯中所发生的反应的化学方程式是 。
(5)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强，但电导率始终没有增加到3921μS/cm，其原因是 。
【实验结论】
(6)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。
【答案】(1) 碱 红
(3)酸性
(5)A点后，稀硫酸不断增加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强；但由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度，故电导率无法增加到3921μS/cm(合理即可，但回答要点要全面)
(6)减小
【解析】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；往其溶液滴加酚酞溶液时，溶液变红色；
（2）b点溶液pH=7，溶液显中性，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶质为硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（3）c点溶液的pH＜7，显酸性，此时稀硫酸过量；
（4）随着稀硫酸的加入，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O；
（5）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时，电导率最小，此时溶液中不含离子，所以A点表示氢氧化钡与稀硫酸恰好完全，A点以后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度，故电导率无法增加到3921μS/cm；
（6）溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，故导致其浓度减小。
1．（2023?湖南株洲?中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．镁带在空气中燃烧：
C．在高温下分解
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
【答案】D
【解析】A、铁与稀盐酸反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；
B、镁带在空气中燃烧：，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；
C、在高温下分解，该反应属于分解反应，此选项不符合题意；
D、氢氧化铝治疗胃酸过多：，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。
故选：D。
2．（2023?湖南衡阳?统考中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】A
【解析】A、三种离子在溶液中不能结合成气体或沉淀或水，能大量共存，正确；
B、钡离子与硫酸根离子能结合生成硫酸钡，不能大量共存，错误；
C、氢离子能与碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；
D、银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误。
故选：A。
3．（2023?湖北襄阳?统考中考真题）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．CaCl2、KOH、NH4NO3
C．NaNO3、HCl、KCl D．CuCl2、Na2SO4、KNO3
【答案】C
【分析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H 。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解析】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存，故选项错误；
B、KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3能反应生成氨气，也不能共存，故选项错误；
C、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，故选项错误。
故选：C。
4．（2023?湖北鄂州?统考中考真题）下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2
B．K2SO4 、KOH、NaNO3、NaCl
C．Na2SO4、Ca(NO3)2 、BaCl2 、KCl
D．KNO3、 Na2CO3 、MgCl2 、H2SO4
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠与氯化铵反应，生成氯化钠、氨气、水，高锰酸钾溶液呈紫红色，A错误；
B、氢氧化钠、硫酸钾、氢氧化钾、硝酸钠、氯化钠几种物质间不发生反应，且溶液均为无色，B正确；
C、硫酸钠与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀、氯化钠，两种物质不能大量共存，C错误；
D、碳酸钠与硫酸发生反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，两种物质不能大量共存，D错误。
故选：B。
5．（2023?甘肃金昌?统考中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A．Fe3 、Na 、Cl-、 B．Na 、K 、Cl-、
C．K 、Na 、Cl-、 D．Ba2 、Ca2 、、
【答案】B
【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，则存在氢离子。
【解析】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误；
B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，正确；
C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；
D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；
故选：B。
6．（2023?广西?统考中考真题）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH
【答案】A
【解析】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故A符合题意；
B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意；
C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合题意；
D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故D不符合题意。
故选：A。
7．（2023?贵州?统考中考真题）通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是（ ）
A．若甲为，则丁可以是Fe或
B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应
C．若甲为，则丙可以是水
D．若甲为NaOH，则丙可以是
【答案】D
【解析】A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应，不符合题意；
C、若甲为，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；
D、若甲为NaOH，则丙不可以是，因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；
故选：D。
8．（2023?四川达州?统考中考真题）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。(“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化)请回答下列各题。
(1)B的物质类别为 (选填“酸”、“碱”或“盐”)；
(2)D→F的转化属于基本反应类型中的 反应；
(3)写出A、C之间反应的化学方程式 。
【答案】(1)酸
(2)复分解
【分析】A、B、D、F是不同类别的物质，E是农业生产中最好的气体肥料，则为二氧化碳；C、E是由相同元素组成的氧化物，则C为一氧化碳；D是纯碱的主要成分，则为碳酸钠；D能与F相互转换，且F能与E（二氧化碳反应），则F为氢氧化钠；A能与B反应，且B能与D（碳酸钠）反应，A能与（一氧化碳）反应，且A为红棕色，而氧化铁为红棕色，且氧化铁能与一氧化碳、酸反应，酸能与碳酸钠反应，则A为氧化铁、B为酸。其中A为氧化物、B为酸、D为盐、F为碱，符合推理。
【解析】（1）由分析可知，B为酸。
（2）D→F的转化为碳酸钠转换为氢氧化钠，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）A为氧化铁，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
9．（2023?青海西宁?统考中考真题）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：
(1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是 (填“甲”或“乙”)｡
甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
(2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号)｡
(3)同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应?
【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴 溶液
溶液变为红色
氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为
步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸
溶液由红色变为无色
(4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才能发生｡
(5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的 H ，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放｡
【答案】(1)乙
(2)CD/DC
(3)无色酚酞
(4)沉淀或气体或水
(5)碱性
【解析】（1）浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故填：乙；
（2）A组实验氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；B组实验氯化钠与稀硫酸不发生反应，无现象；C组实验碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，有气泡产生；D组实验硝酸钡和稀硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，故填：CD；
（3）无色酚酞遇碱变红，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴入足量稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：无色酚酞；；
（4）根据上述实验A、C、D组可知，酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生，故填：沉淀或气体或水；
（5）废液中含有大量的 H ，说明溶液显酸性，需用碱性物质中和处理后再排放，故填：碱性。
